《磷》的教学设计

南安一中 赵世亮

一、教学目标

知识技能：了解同素异形体和同素异形现象；认识白磷和红磷

的性质、用途及相互转化条件；进一步使学生明确

物质的结构是决定物质性质的主要依据

能力培养：培养学生观察、描述、解释实验现象的能力，培养

学生对知识的分析、归纳的思维能力和表达能力

科学品质：通过对白磷和红磷性质的比较，联系磷在工农业生

产中的用途，培养学生严谨、求实的优良品质

科学方法：加强指导“理论指导实践”这一科学方法在化学研

究探索中的应用

二、重点难点

白磷和红磷的性质；白磷的结构

三、教学手段

讲授、演示实验、多媒体辅助教学

四、课前准备

1、教师制作课件、准备实验

2、学生做好适当预习准备

五、教学过程

教师活动	学生活动	设计意图
+15 【提问】前面几节课我们已经学习了氮元素的单质及其化合物的性质，那么与它同族的下一种元素是什么呢？ 【引入】今天我们就来学习它的有关知识 【显示】显示以下三个问题 1、写出磷原子的结构示意图 2、写出磷元素的最高价氧化物和对应水化物的分子式 3、分别比较H3PO4与HNO3、H3PO4与H2SO4的酸性强弱 引导学生有意识的用元素周期表解决问题。 并投影学生答案	磷元素 思考，练习 ╮ ╮ ╮ P： 2 8 5 ╯ ╯ ╯ P2O5 H3PO4和HPO3 HNO3 >H3PO4 H2SO4> H3PO4	复习巩固，培养学生灵活运用所学知识的能力
【指导阅读】课本P188第一段及磷的物理性质 【展示】展示白磷和红磷的样品（投影）	阅读课文 观察	培养学生观察能力
【讲述】这两种物质都是磷元素的单质，白磷是白色或黄色的固体，红磷是红棕色的固体 【设问】以前是否学过同种元素形成不同单质情况呢？	倾听，领悟并意识到白磷和红磷是磷元素的两种重要同素异形体 有。 金刚石、石墨和C60 O2和O3	使学生联想到以前学过知识，并加以回忆、巩固
【过渡】红磷和白磷是磷元素的同素异形体，接下来我们学习它们的一些知识 【板书】一、磷 1、磷的物理性质 引导学生一起小结有关内容，边讲边用计算机完成下列表格 白磷 红磷 颜 色和 白色或黄色 红棕色粉 状 态 蜡状固体 末状固体 溶解性 不溶于水 不溶于水 溶于CS2 不溶于CS2 毒性 剧毒 无毒 着火点 40^OC 240^OC	归纳总结，根据预习回答、记录	训练学生归纳总结概括能力
【思考】怎样除去红磷中混有少量白磷？	回答：用CS2溶解白磷后过滤	运用知识解决实际问题
【讲述】从表中我们知道，白磷的着火点是40^0C 而红磷的着火点是240^OC，也就是说，白磷和红磷分别在40^OC和240^OC时能与氧气发生反应，这就说明磷的化学性质很活泼。 的确，磷的化学性质很活泼，容易与氧和卤素以及其它许多非金属直接化合，下面我们来学习磷的化学性质。 【板书】2、磷的化学性质 〈1〉磷与氧气的反应	倾听、记录
【指导阅读】课本P188[实验6-6]及紧跟的一段文字。 【演示实验】演示[实验6-6]。 【说明】启发学生注意观察实验现象的同时思考屏幕上的问题： 【显示】[为什么该实验能证明白磷和红磷的着火点高低？] 实验结束后，请学生描述并记录实验现象 【解释】白磷先燃烧，而红磷后燃烧是因为白磷的着火点比红磷的着火点低，但是它们的火焰都呈黄色，并产生大量白烟，这白烟是五氧 化二磷，说明白磷和红磷燃烧产物一样。 【显示】白磷很快着火燃烧起来，红磷隔一段时间才燃烧，但火焰都呈黄色，并产生大量白烟。 【板书】 点燃 4 P + 5 O2 === 2 P2O5 【总结】同一时刻白磷被加热的温度比红磷的温度低，而白磷却先燃烧，说明白磷的着火点较红磷低。	阅读 观察、描述现象： 不同：白磷很快着火 燃烧起来，红 磷隔一段时间 后才燃烧起来 相同：火焰呈黄色， 产生大量白烟 反应方程式： 点燃 4 P + 5 O2 === 2 P2O5 思考、回答： 同一时刻白磷被加热的温度比红磷的温度低，而白磷却先燃烧，说明白磷的着火点较低。	培养学生观察能力、思考解决问题能力 锻炼学生的思维能力和口头表达能力
【讲解】白磷的着火点为40^OC、红磷的着火点为240^OC，由于白磷的着火点较低，白磷在空气中与氧气发生缓慢氧化而放出热量，使其局部达到着火点而燃烧起来，因此白磷在空气中会自燃。 【提问】那么，白磷应该怎样保存呢？ 【追问】实验室少量白磷又该怎样保存？为什么？ 注意从以下方面考虑：有无必要？白磷与水反应否？③白磷的密度怎样？	倾听 回答：由于白磷在空气中会自燃，所以白磷必须隔绝空气保存在密闭容器中，而且白磷不与水反映，密度又比水小，实验室少量白磷可以保存在水里。	联系实际，激发学生学习兴趣，同时培养学生思考问题的全面性
【口头提问】①磷的两种单质和氧气反应都生 P2O5 ，说明它们有什么共同点？ ②反应式一样，但是反应条件不 同，说明它们是否为同一物质？	思考后回答： 都是由磷元素组成 不是同一物质	培养学生思维的逻辑性，并为后面进一步讨论磷的同素异形体的概念作准备
【过渡】接下来我们看看磷与其它非金属单质的反应情况。 【板书】〈2〉磷与卤素的反应 在第一章我们已经学了磷可以与氯气直接反应，那么请学生回忆红磷在氯气中燃烧的现象，并写出反应方程式 【显示】显示红磷在氯气中燃烧的录象 反应方程式 点燃 2 P + 3 Cl2 === 2 PCl3（雾）（Cl2不足） 点燃 2 P + 5 Cl2 === 2 PCl5（烟）（Cl2充足） 【口头提问】当时我们是用红磷做该实验的，若换用白磷则会怎样呢？	学生回忆实验现象： 红磷在氯气中剧烈燃烧，出现白色烟雾。 写出反应方程式，并评价书写情况： 点燃 2 P + 3 Cl2=== 2 PCl3 点燃 2 P + 3 Cl2=== 2 PCl3 讨论、通过理性判断，分析异同	复习、巩固 培养学生自我评价能力 激发兴趣，培养学生的逻辑思维
【演示】不做任何说明，拿出预先准备好的硬质试管和红磷，塞上带小试管的塞子，小试管盛少量水，夹在铁架台上加热。加热一段时间后冷却，取出小试管放置空气中片刻。 让学生仔细观察实验现象并思考如何解释以下现象： 【提问】显示以下问题 ①为什么在开始加热时会见到白烟？ ②继续加热，红磷不断升华变成蒸气，为什么小试管底部会见到一薄层黄色固体？ ③熄灭酒精灯后，取出小试管放置空气中片刻，为什么可看到白烟生成或燃烧？ 【讲述】上述实验中，红磷转化成白磷。同样，在一定条件下，白磷也回转化为红磷。 【归纳】在隔绝空气条件下，白磷加热到260^OC时就回转化为红磷；红磷加热到416^OC时就升华，其蒸气冷却后变成白磷 【板书】〈3〉红磷和白磷的相互转化 416^OC 红磷 ====== 白磷 （隔绝空气） 260^OC	观察、记录现象： 加热一段时间后，白烟出现，偶而有燃烧现象，玻璃管内有淡黄色固体出现 思考回答： 磷蒸气与管内空气接触燃烧起来 红磷受热升华，蒸气冷却后变成白磷 白磷自燃，产生P2O5 倾听、记录 416^OC 红磷 ====== 白磷 260^OC （隔绝空气）	培养学生观察能力、思考和解决问题能力， 培养学生严谨的科学态度
【练习】红磷和白磷在一定条件下可以相互转 化，这一变化属于（ ） A 物理变化 B 化学变化 C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应	分析思考后回答： 正确选项为B D	巩固、运用所学知识，加深理解
【讲述】从前面对红磷和白磷的性质以及它们之间的相互转化的分析看，红磷和白磷的物理性质不同，化学性质也不同。我们知道物质结构决定物质性质，那么，白磷和红磷的结构又是怎样的呢？ 【显示】在屏幕上显示白磷分子的球棍模型和比例模型，并做简要介绍： 【讲解】白磷分子是由四个磷原子结合而成的正四面体型的分子，每两个磷原子通过一对共用电子对结合在一起。 让学生判断白磷分子键角的大小，并填空。 屏幕显示下列问题： 白磷分子中有______个共价键，有_____ 对共用电子对，白磷的分子式为______ 【显示】屏幕上显示白磷分子的结构模型，通过屏幕动态地标出白磷分子中的键角和大小，在填空区域上显示答案：6，6，P4	倾听、思考 领悟、理解 观察、思考、理解 练习、回答： 60^O 6 6 P4 自我评价	充分发挥计算机对分子空间结构的表现力 培养学生的观察能力 训练学生的空间想象能力 培养学生的自我评价能力
【过渡】截止目前，关于正四面体这个概念也在CH4和金刚石结构中出现过。 【显示】屏幕上显示白磷分子的结构模型 【讲解】在白磷的正四面体型中，磷原子处在正四面体的四个顶点，P-P键之间的夹角是60^O。 【显示】屏幕上显示甲烷分子的结构模型 【讲解】在甲烷的正四面体型中，四个氢原子处在正四面体的四个顶点，碳原子处在正四面体的中心，C-H键之间的夹角是109^O28ˊ。 【显示】屏幕上显示金刚石的结构模型 【讲解】在金刚石晶体中，每个碳原子都被相邻的4个碳原子包围，处在4个碳原子的中心，以共价键跟这4个碳原子结合，成为正四面体 结构，这些正四面体结构向空间发展，构成坚实的、彼此联结的空间网状晶体，C-C键之间的夹角也是109^O28ˊ。	回忆